Question

18．向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A． 燒杯中有Fe無Cu
• B． 燒杯中有Cu無Fe
• C． 燒杯中Fe、Cu都有
• D． 燒杯中Fe、Cu皆無

Answer 1

分析 Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，且Fe優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故A選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故B不選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鐵、銅的性質(zhì)及活動性順序，明確金屬及離子反應先后順序是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析、推斷能力，題目難度中等．