將0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/L FeI2溶液等體積混合后，慢慢通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+
B、2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2
C、3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2
D、6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：鹵族元素
分析：Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，結(jié)合電子守恒來解答．
解答： 解：A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子若被氯氣氧化，則碘離子一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/L FeI2溶液等體積混合后，n（FeBr2）：n（FeI2）=2：1，若n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：2時(shí)，由電子守恒可知，I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分氧化，則2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2，故B正確；
C．還原性I-＞Fe2+＞Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-沒有先被氧化，不符合氧化的先后順序，故C錯(cuò)誤；
D．0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/L FeI2溶液等體積混合后，n（FeBr2）：n（FeI2）=2：1=4：2，若n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=4：2：6時(shí)，由電子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算及應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸的摩爾質(zhì)量和6.02×1023個(gè)硝酸分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上相等
B、6.02×10個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02×1023個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于14：1
C、32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023
D、通常情況下，近似值6.02×1023就是我們所說的阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A、K1閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色
B、K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高
C、K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑
D、K2閉合，電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、1735 Cl 與  1737 Cl 得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加用如圖所示的試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa中溶液褪色還原性：SO32-＜I-
Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32-和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)
Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞變紅；
Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，紅色褪去
Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，WX各自的最高價(jià)氧化物A和B可以反應(yīng)生成鹽和水，用化學(xué)用于回答下列問題：
（1）A和B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W和Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程為
 
，其水溶液顯
 
性；
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
 
；
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
；
（5）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；

（6）如圖甲、乙、丙為單質(zhì)，其中單質(zhì)甲為Z元素的單質(zhì)，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質(zhì)，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為化合物，則C的化學(xué)式是
 
，A與甲等物質(zhì)的量的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理見圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12L
B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池
D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是
 
．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：
 
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
C、采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少廢氣排放
D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案