3．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2O3

分析 四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)Cl2+2FeCl2═2FeCl3屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2O3沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．都能透過半透膜
C．都是透明的澄清液體
D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
（1）①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名稱為三氧化硫；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體的分子數(shù)之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時(shí)放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是6amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）．
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
（1）結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉晶體析出．
（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是防止Fe3+雜質(zhì)離子催化H2O2分解．
（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，應(yīng)選用合適的洗滌試劑是C（填寫序號(hào)）．
A．飽和氯化鈉溶液     B．水      C．異丙醇    D．碳酸鈉飽和溶液
（4）工業(yè)上常以活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（活性氧）=16n（H2O2）/m（樣品）×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，ω≥13%為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2000g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液33.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），通過計(jì)算判斷樣品是否為優(yōu)等品（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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