Question

13．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4         5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1      Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3      2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3     4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．Fe與氯氣反應(yīng)與量無關(guān)；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3時，不遵循電子守恒；
D．n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3，由電子守恒可知，生成亞鐵離子和鐵離子．

解答 解：A．Fe與氯氣反應(yīng)與量無關(guān)，對應(yīng)反應(yīng)為3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯誤；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，對應(yīng)離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3時，不遵循電子守恒，則n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：5時對應(yīng)離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3，由電子守恒可知，生成亞鐵離子和鐵離子，離子反應(yīng)為4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項A為易錯點，題目難度不大．