【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液,其標簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽所提供的信息,回答下列問題:
(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為___________;
(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位小數(shù))
(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,相對分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是__________。
【答案】5% 0.28mol/L 64.98~109.98
【解析】
(1)由標簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù);
(2)由信息可知溶質(zhì)的質(zhì)量,n= 、c= 來計算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度;
(3)以“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間,由1L=10dL,m=n×M來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍。
(1)由標簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%,故答案為5%;
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量為25g,n==0.139mol,則c==0.28mol/L,故答案為0.28mol/L;
(3)以“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間,則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為~,即為64.98~109.98,故答案為64.98~109.98。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,各反應均在高溫下進行(必要時需催化劑),A是一種常見的金屬單質(zhì),B常溫下是一種液態(tài)化合物,E為一種無色氣體,且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。
(1)寫出①的化學方程式____。
(2)寫出③的化學方程式____。
(3)寫出一個B作還原劑的化學方程式____。
(4)寫出一個F作氧化劑的化學方程式_____。
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【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑,受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列關于該反應說法錯誤的是
A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6
B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為 3:4
D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍,則鐵的配位數(shù)是 2
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaC12溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為w%,則x的值為
A.5 B.4 C.3 D.1
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【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題:
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。
②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標定該醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準確濃度為_____________(保留小數(shù)點后四位),上述標定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯選不得分)。
a.未用標準液潤洗堿式滴定管
b.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
②簡述用pH試紙測 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強:______________________。
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【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)從原子結(jié)構角度分析,D、E、G、I四種元素處于同一行,是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。
(2)E元素的最低化合價為___________,原子半徑:r(E)_________ r(D)“”、“”或“”,離子半徑:r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(寫化學式)。
(4)科學家通過對某些元素的化合物進行研究,尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。
a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2,不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是
A.P總1<P總2
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系
D.若P總1=0.25MPa,則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2
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