17.氯呲格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,以A為原料的合成路線如下:
(1)A的系統(tǒng)名稱是2-氯苯甲醛,A的一個(gè)分子中最多14個(gè)原子公平面,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)兩分子C在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)D中除氯原子外還含有的官能團(tuán)名稱為氨基和酯基,C→D反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).
(4)試寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包含A)
(5)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)
合成路線流程圖示例:CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH2ClCOOH$→_{△}^{NaOH,H_{2}O}$CH2OHCOONa.

分析 A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,根據(jù)DE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生取代反應(yīng)生成氯吡格雷,
(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

解答 解:A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,根據(jù)DE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E發(fā)生取代反應(yīng)生成氯吡格雷,
(1)A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán),以苯甲醛為母體命名,則A為2-氯苯甲醛,苯分子中所有原子共平面、甲醛分子中所有原子共平面,則A的一個(gè)分子中最多14個(gè)原子共平面,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,
故答案為:2-氯苯甲醛;14;;
(2)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(3)D中除氯原子外還含有的官能團(tuán)名稱為氨基和酯基,C→D反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),
故答案為:氨基和酯基;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);
(4)屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時(shí),改變官能團(tuán)的位置,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為為-COCl,A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時(shí),改變官能團(tuán)的位置,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成,則合成路線為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成類型設(shè)計(jì)、知識(shí)綜合運(yùn)用能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)條件及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.反應(yīng)A+3B=2C+D在以下表示的反應(yīng)速率中,速率最大的是( 。
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v (D)=0.45mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.0.5mol H2O中有1.5mol原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( 。
A.
定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B.
實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯
C.
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D.
分離SiO2和NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有4種
B.纖維素在人體中水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.烷烴與聚乙烯結(jié)構(gòu)中均有碳碳單鍵
D.0.1mol 的混合物完全燃燒消耗O215.68L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1;Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2
回答下列問(wèn)題:
(1)R、X、Y中第一電離能最大的是N(填元素符號(hào)),其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
(2)Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子,該分子中R原子采取sp雜化,該分子的立體構(gòu)型為直線形.
(3)RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如Fe( RY)5、Ni(RY)4.其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe (RY)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).RY與N2互為等電子體,與RY互為等電子體的離子有CN-等(任寫一種).
(4)向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水,并通入適量的Y2氣體,生成有[Z(NH36]3+離子,則該反應(yīng)的離子方程式為4Co2++24NH3.H2O+O2=4[Co(NH36]3++4OH-+22H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.天然橡膠和某香料F的合成路線如下(部分產(chǎn)物略去).

已知:
(1)
(2)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑b中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子;A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1,3-丁二烯;A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)試劑b與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是 .
(4)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②用紅外光譜測(cè)得分子中具有 結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1. 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+6ns1,回答下列問(wèn)題.
(1)寫出元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,B原子的外圍電子排布圖.填出:E原子的核外有29   種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關(guān)系N>O   (用元素符號(hào)表示).
(2)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,畫出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)镠2O與H2O2之間形成氫鍵.
(3)該配位化合物的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O.
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H.用電子式表示化合物Na2D2的形成過(guò)程
(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$(用a、ρ表示).該晶胞配位數(shù)為12,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構(gòu)型是正四面體,其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化,若電解EDC4的水溶液,則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn).制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳,該反應(yīng)可表示為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
現(xiàn)在45℃時(shí),取117g食鹽配制成飽和溶液,向其中通入適量氨氣后,再向其中通入二氧化碳,使反應(yīng)進(jìn)行完全.試計(jì)算并回答下列問(wèn)題(計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字)(有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表,單位:g/100g水).
(1)117g食鹽理論上可以制取純堿106 g;
(2)45℃反應(yīng)完畢后,有晶體析出,計(jì)算析出晶體的質(zhì)量.
(3)過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10℃,又有晶體析出,計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案