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12．下列說法中正確的是（　　）
A．的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有4種
B．纖維素在人體中水解的最終產物是葡萄糖
C．烷烴與聚乙烯結構中均有碳碳單鍵
D．0.1mol 和的混合物完全燃燒消耗O215.68L

分析 A、同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物，官能團可以是一個醛基一個羥基，位置是鄰、間、對3種；官能團可以是一個醛基一個醚鍵；
B、人體內沒有水解纖維素的纖維素酶；
C、甲烷中只有1個碳原子，不存在碳碳單鍵；
D、根據1個 分子和1個分子與氧氣反應，都消耗7個氧氣分子；

解答 解：A、同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物，官能團可以是一個醛基一個羥基，位置是鄰、間、對3種；官能團可以是一個醛基一個醚鍵，共有4種結構，故A正確；
B、人體內沒有水解纖維素的纖維素酶，纖維素在人體中不水解，故B錯誤；
C、并不是所有烷烴分子中都含有碳碳鍵，如甲烷分子中只有1個C原子，不存在碳碳單鍵，故C錯誤；
D、1個 分子和1個分子與氧氣反應，都消耗7個氧氣分子，所以0.1mol 和的混合物完全燃燒消耗0.7mol O2，即在標況下15.68L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了有機物的結構與性質，燃燒規(guī)律，難度不大，注意纖維素在人體中不水解．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．A的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的強
D．C的最高價氧化物的水化物的酸性比D的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．任意混合組內溶液，發(fā)生的反應均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2（aq）與Ca（OH）2（aq）B．Ca（HCO3）2（aq）與NaOH（aq）
C．NaHCO3 （aq）與Ca（OH）2（aq）D．Mg（HCO3）2（aq）與NaOH （aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向FeI2和FeBr2物質的量之比為2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應可能發(fā)生的是（　�。�
A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯呲格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以A為原料的合成路線如下：
（1）A的系統(tǒng)名稱是2-氯苯甲醛，A的一個分子中最多14個原子公平面，X的結構簡式．
（2）兩分子C在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，該反應的化學方程式為
．
（3）D中除氯原子外還含有的官能團名稱為氨基和酯基，C→D反應類型為取代反應或酯化反應．
（4）試寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式（不包含A）．
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線圖（無機試劑任選）
合成路線流程圖示例：CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$CH2ClCOOH$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$CH2OHCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol對苯二甲酸中含有雙鍵的數目為0.2NA
B．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol產物，轉移的電子數為NA
D．標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1，硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦（主要成分為NiSO4，還含有雜質SiO2、Al2O3、Fe3O4）進行分離制取Ni（NO3）2．

（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含鐵化合物轉化的離子方程式為Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，還需要通入一種常見的氣體，其化學式為O2．
（3）根據Fe、Ni浸出率（溶液中某金屬元素的質量/固體樣品某元素的起始質量）隨反應溫度的變化如
圖2，推斷適宜反應溫度是190℃（或190～200℃之間某一溫度、或某一區(qū)間）．
（4）加碳酸鈣進行中和時，若控制溫度80℃、pH=4，則浸取液中的Fe3+會水解生成，則此水解反應的
離子方程式為Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反應得到Ni（NO3）2固體后需要進行洗滌，實驗室洗滌的操作方法是加水浸沒沉淀，待水流出，重復2～3次．
（6）反應產生的氮氧化物可以用HNO3吸收．隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加．當HNO3濃度達35%時，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸濃度達35%時，易分解為氮氧化物，使吸收率下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g．若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A．剩余的5.44g金屬為鐵B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03molD．8.08g金屬中鐵的質量分數為20.8%

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