Question

8．已知相同狀況下，氣體間的分子個數(shù)比等于其體積比，現(xiàn)有CO、O₂、CO₂的混合氣體9mL，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減小1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比是多少？

Answer 1

分析 點燃爆炸發(fā)生反應(yīng)為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，利用差量法計算參加反應(yīng)CO、氧氣體積、生成的二氧化碳體積，再通過足量的濃NaOH溶液時，二氧化碳被吸收（包含生成的二氧化碳、原混合氣體中的二氧化碳），進而計算原混合氣體中二氧化碳體積，剩余氣體為CO或O₂，據(jù)此討論并結(jié)合方程式計算．

解答 解：點燃爆炸后氣體體積減少1mL，則：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂氣體體積減少
2       1             2        2+1-2=1
2mL  1mL       2mL          1mL
爆炸后的氣體體積為：9mL-1mL=8mL，通過足量的濃NaOH溶液時，體積又減少3.5mL，則原混合氣體中CO₂為：3.5mL-2mL=1.5mL，
若剩余氣體為CO，則原混合氣體中O₂為1mL，CO為：9mL-1mL-1mL=7mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比為：7mL：1mL：1.5mL=14：2：3；
若剩余氣體為O₂，則原混合氣體中CO為2mL，O₂為：9mL-2mL-1.5mL=5.5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比為2mL：5.5mL：1.5mL=4：11：3；
答：原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比為14：2：3（CO過量）或4：11：3（氧氣過量）．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意利用差量法計算參加反應(yīng)CO、氧氣體積、生成的二氧化碳體積，關(guān)鍵是討論剩余氣體成分，再結(jié)合方程式計算．