A. | 曲線a表示Ba2+的物質的量的變化 | |
B. | 曲線c表示OH-的物質的量的變化 | |
C. | 加入Ba(OH)2溶液50mL時反應的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應的離子方程式為:OH-+H+═H2O |
分析 100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,當氫氧化鋇溶液體積小于50mL時,發(fā)生反應:2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,當氫氧化鋇溶液體積大于50mL后,硫酸氫鈉中氫離子反應完全,再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應:Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,直至Ba(OH)2溶液過量,硫酸根離子反應完全,據(jù)此進行解答.
解答 解:A.由圖象曲線變化可知,在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前,曲線a表示離子的濃度減小,此段曲線a表示的是硫酸根離子,當Ba(OH)2溶液體積大于100mL后,曲線a表示的是鋇離子濃度,故A錯誤;
B.由圖可知,曲線c表示離子的濃度先減小后增大,50mLBa(OH)2溶液加入時為0,則直線c表示OH-的物質的量的變化,故B正確;
C.加入Ba(OH)2溶液50mL,反應的化學方程式為:2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,硫酸氫鈉中氫離子已經反應完全,此時的反應為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應,反應的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查圖象與化學反應、離子反應的關系,題目難度中等,明確硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生的反應為解答本題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯(苯酚) 加濃溴水,振蕩,分液 | |
B. | 福爾馬林(甲酸) 加純堿溶液,分液 | |
C. | 乙醇(乙酸) 加NaOH溶液,過濾 | |
D. | 乙酸乙酯(乙酸) 加飽和Na2CO3溶液,分液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在0~a范圍內,只發(fā)生中和反應 | |
B. | ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2 | |
C. | 原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質的量濃度之比為2:1 | |
D. | c點對應的溶液中還能大量存在Fe2+、NO3-離子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | c(CH3COO-) | B. | KW | C. | Ka(CH3COOH) | D. | c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cr最外層電子排布式 4s2 | B. | 乙醇的結構簡式CH3CH2OH | ||
C. | 二氧化硅的分子式 SiO2 | D. | 甲醛的電子式 |
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