Question

8．燒杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線a表示Ba²⁺的物質的量的變化
• B． 曲線c表示OH^-的物質的量的變化
• C． 加入Ba（OH）₂溶液50mL時反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 加入Ba（OH）₂溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O

Answer 1

分析 100mL0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，當氫氧化鋇溶液體積小于50mL時，發(fā)生反應：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，當氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，直至Ba（OH）₂溶液過量，硫酸根離子反應完全，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當Ba（OH）₂溶液體積大于100mL后，曲線a表示的是鋇離子濃度，故A錯誤；
B．由圖可知，曲線c表示離子的濃度先減小后增大，50mLBa（OH）₂溶液加入時為0，則直線c表示OH^-的物質的量的變化，故B正確；
C．加入Ba（OH）₂溶液50mL，反應的化學方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．加入Ba（OH）₂溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經反應完全，此時的反應為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象與化學反應、離子反應的關系，題目難度中等，明確硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生的反應為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．