Question

9．常溫下；在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 使pH試紙呈紅色的溶液中：I^-、Cl0^-、S0₃^2-、Na⁺
• B． 1.0 mol/L的KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、S0₄^2-
• C． 由水電離出的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：C0₃^2-、S0₄^2-、Cl^-、Na⁺
• D． 在含有大量HC0₃^-的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、N0₃^-

Answer 1

分析 A．使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，氫離子與次氯酸根離子、亞硫酸根離子反應，次氯酸根離子能夠氧化碘離子、亞硫酸根離子；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．該溶液為酸性或堿性溶液，碳酸根離子與氫離子反應；
D．四種離子之間不反應，都不與碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，溶液中存在大量氫離子，H⁺與ClO^-、SO₃^2-，不能大量共存，ClO^-在酸性條件下，能氧化I^-、SO₃^2-，故A錯誤；
B．NO₃^-在酸性環(huán)境中具有強氧化性，能夠與Fe²⁺能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．由水電離出的c（ H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時CO₃^2-與H⁺能反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、N0₃^-之間不發(fā)生反應，都不與HC0₃^-反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．