Question

17．（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生17gNH₃（g），放出46.1kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3 H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，將所給的已知反應通過加減乘除等變形，來得到目標反應，并將反應熱也做相應的變形即可；
（2）先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$求出17gNH₃（g）的物質(zhì)的量，根據(jù)此反應的焓變結合熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式．

解答 解：（1）①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
①-②得：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=（-566kJ/mol）-（+180kJ/mol）=-746 kJ/mol，
故答案為：-746 kJ/mol；
（2）17gNH₃（g）的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，生成1mol氨氣放出46.1kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3 H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律的分析應用和熱化學方程式的書寫等知識，明確反應熱與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵，題目難度不大．