【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱

B

取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積

確定鋁片中氧化鋁的含量

C

取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

證明Na2SO3部分被氧化

D

將 SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化硫具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是非金屬對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時(shí)Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，測出逸出的氣體體積，即可計(jì)算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2SO3具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化，故C錯(cuò)誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100 mL燒杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平(帶砝碼)。

請回答下列問題：

(1)計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是 、 。(填儀器名稱)；

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)操作只用一次) ；

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm處

(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；(填下列編號(hào))

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

(6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況，你將如何處理？ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示） ．
（2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為；
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1molL﹣1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為；存在的電荷守恒關(guān)系為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克

B. 可與含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C. 加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D. 取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS==H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32－==Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=NO3－＋NO2－+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的質(zhì)量之比為1：1
D.它們所含原子數(shù)目之比為 3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)。下列說祛正確的是

A. pH 為1的H3BO3 溶液中，含有0.1 NA 個(gè)H+

B. 0.1mol PCl3與0.1mol Cl2充分反應(yīng)制備PCl5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C. 31g紅磷(P)與白磷(P4)的混合物中P 原子數(shù)為NA

D. 足量的鐵與lmol Cl2 反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是

A. NaNO2是還原劑

B. NH4Cl中N元素被還原

C. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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