【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)。下列說祛正確的是

A. pH 為1的H3BO3 溶液中，含有0.1 NA 個H+

B. 0.1mol PCl3與0.1mol Cl2充分反應制備PCl5，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

C. 31g紅磷(P)與白磷(P4)的混合物中P 原子數(shù)為NA

D. 足量的鐵與lmol Cl2 反應生成FeCl2，轉移電子數(shù)為2 NA

【答案】C

【解析】pH 為1的H3BO3 溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，但是溶液體積未知，所以無法計算氫離子的物質的量，選項A錯誤。PCl3與 Cl2反應生成PCl5是可逆反應，所以無法計算該反應中的轉移電子數(shù)，選項B錯誤。無論是白磷還是紅磷都是由磷原子構成的，磷的摩爾質量為31g/mol，則31g固體中一定含有1mol磷原子，選項C正確。足量的鐵與lmol Cl2 反應生成FeCl2是錯誤的，此反應只可能得到氯化鐵（過量單質鐵將+3價鐵還原為+2價鐵，必須在溶液中進行），所以選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B.陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C.醋酸、蔗糖均屬于電解質
D.糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是(　　)

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

確定碳和硫兩元素非金屬性強弱

B

取一定質量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積

確定鋁片中氧化鋁的含量

C

取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

證明Na2SO3部分被氧化

D

將 SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化硫具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B. 25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NA

C. 56gFe和64gCu分別與1molS反應轉移的電子數(shù)均為2 NA

D. 標準狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　)

A. Cu2+和SO42－ B. Cu2+和Cl-

C. K+和SO42－ D. Ag+和NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A.石油裂解
B.石油的分餾
C.石油的裂化
D.甲烷和氯氣混合后光照

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。

實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)表中m的值是 。

(2)反應后所得溶液的質量為： g。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結構相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. Z的低價氧化物與X的氫化物反應，一定生成弱酸

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