Question

14．實驗室欲配制0.05mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④（用序號填寫）．在①操作中需稱量NaOH1.0g，其正確的操作方法是先稱量一只小燒杯的質量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖則該同學所稱量藥品的質量為17.4g．
（5）在用98.3%的濃H₂SO₄配制2mol•L^-1的H₂SO₄溶液的實驗中，以下操作中正確的是②（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
③轉移前應將使用的容量瓶烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是重新配置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；
（2）容量瓶使用前要查漏；
（3）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據(jù)n=CV和m=nM來計算；
（4）當物品和砝碼防反了時，根據(jù)m_物=m_砝-m_游來計算；
（5）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（6）在配制溶液時的錯誤操作，能彌補的盡量補救，不能補救的則需重新配制．

解答 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是
①④⑤⑥，還必須使用膠頭滴管；實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管；攪拌；引流；
（2）容量瓶使用前要查漏，故答案為：查漏；
（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，故正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L×0.05mol/L=0.025mol，質量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，稱量時應先稱量一只小燒杯的質量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；1.0；先稱量一只小燒杯的質量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡；
（4）由圖可知，游碼的質量為2.6g，而當物品和砝碼防反了時，m_物=m_砝-m_游=20g-2.6g=17.4g，故答案為：17.4g；
（5）①量取濃H₂SO₄后的量筒的洗滌液應注入廢液缸，如果將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致濃度偏高，故①錯誤；
②由于濃硫酸稀釋放熱，而容量瓶不能受熱，故要待稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，故②正確；
③由于只要最后定容時讓凹液面與刻度線相切即可，至于水是原來就有的還是后來加入的，對配制結果無影響，故轉移前沒有必要將使用的容量瓶烘干，故③錯誤；
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液濃度會偏小，故④錯誤；
故選②．
（6）若定容時不小心使液面超過了刻度線，則無法補救，只能重新配置，故答案為：重新配置．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．