19．氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機溶劑和殺菌消毒劑等．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同
B．氯氣不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
D．用自來水配制AgNO3溶液時，藥品不會變質(zhì)

分析 A．氯水為混合物，氯氣、液氯為不同狀態(tài)下的同種物質(zhì)；
B．氯氣能溶于水；
C．依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)解答；
D．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液．

解答 解：A．氯水為混合物，氯氣、液氯為不同狀態(tài)下的同種物質(zhì)，故A錯誤；
B．氯氣能溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；
C．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故C正確；
D．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．燒堿、硫酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與100mL 0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液是（　�。�
A．50mL 1.5mol/L的KCl溶液B．50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C．100mL 1mol/L的MgCl溶液D．450mL 0.5mol/的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均為正值）
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件A，在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：
         時間
       N2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1小時2小時3小時4小時
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）在圖2中畫出（4）中T1溫度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反應(yīng)，3小時達平衡前后過程中N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．因為反應(yīng)①中的△H＜0，△S＞0，所以該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在同溫同壓條件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氫原子個數(shù)相等，則這個容器的體積比為（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對強、弱電解質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
B．在水溶液中離子濃度小的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
C．在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)
D．強酸、強堿和絕大部分鹽類為強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6g冰醋酸所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．1L 0.2mol/L的硫酸鋁溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.4NA
C．6.72 LNO2和足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
D．標準狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合反應(yīng)后可生成標況下的氨氣22.4L

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