【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素周期表有18個縱行
B. 形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C. 原子序數等于該元素一個原子的質子數
D. 元素原子的核外電子層數等于該元素在元素周期表中的周期數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。處理汽車尾氣，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，當 n(NO)∶n(NO2)＝1 時只生成一種鹽，該鹽的化學式為 _________ 。
(2)已知：①CO 的燃燒熱△H1＝－282 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。
寫出 NO 和 CO 反應生成無污染性氣體的熱化學反應方程式______________________。
(3)在密閉容器中充入 10molCO 和 8molNO，發(fā)生反應，如圖為平衡時 NO 的體積分數與溫度，壓強的關系。
①若反應在恒容密閉容器中進行，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。
A B C D
②該反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高 NO 的轉化率，可采取的措施有_____(填字母)。
A．升高溫度 B．縮小容器的體積
C．增加 CO 的濃度 D．改用高效催化劑
③在壓強為 10MPa、溫度為 T1 條件下，若反應進行到 20 min 達到平衡狀態(tài)，容器的體積為 4 L，則此時 NO 的轉化率＝________________ ，用 N2 的濃度變化表示的平均反應速率 v(N2)＝ _______________，該溫度下平衡常數 Kp＝___________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留兩位有效數字)。
④若在 M 點對反應容器降溫，同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的化學平衡狀態(tài)可能是圖中 A～F 點中的_____點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生吸氧腐蝕，在負極上發(fā)生的電極反應是（ ）
A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2↑
C. Na++e-=NaD. 2H2O+O2+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是
A. 氣體體積：甲>乙 B. 氣體的質量：甲<乙
C. 氣體的分子數：甲<乙 D. 氣體的壓強：甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
B | 原子核電荷數是內層電子數的4倍 |
C | 1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2 |
D | 原子最外層電子數等于其周期序數 |
E | 負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學式是__________；
(3)C和D簡單離子的半徑大小為____ >_____；(用離子符號表示)
(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中可行的是_________(填序號)；
a.比較兩種單質的顏色 b. 依據兩元素在周期表中的位置
c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】比較過氧化氫在四種不同條件下發(fā)生分解反應：2H2O2=2H2O+O2↑，其中產生O2的反應速率最大的試驗編號是（ ）
實驗編號 | 溫度 | 過氧化氫的質量分數 | 催化劑 |
A | 20℃ | 4% | 無 |
B | 50℃ | 4% | 有 |
C | 20℃ | 12% | 無 |
D | 50℃ | 12% | 有 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據下列有關天然氣的研究和應用回答問題：
（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：
化合物 | CO2 | CH4 | CO |
摩爾生成焓（kJ·mol） | -395 | -74.9 | -110.4 |
CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（s）的熱化學方程式為______。
（2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。
（3）一定溫度下反應：CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）的平衡常數表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.
（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖2所示。
① a點時CH4的轉化率為_______。
② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。
溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。
（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設空氣中O2的體積分數為20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。
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