【題目】比較過氧化氫在四種不同條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，其中產(chǎn)生O2的反應(yīng)速率最大的試驗(yàn)編號(hào)是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

催化劑

A

20℃

4%

無(wú)

B

50℃

4%

有

C

20℃

12%

無(wú)

D

50℃

12%

有

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，A、C相比較，均無(wú)催化劑，且溫度相同，C的濃度大于A，則C的反應(yīng)速率大于A；B與D相比較，均有催化劑，且溫度相同，D的濃度大于B，則D的反應(yīng)速率大于B；C與D相比較，濃度相同，但D有催化劑，且溫度較高，則D的反應(yīng)速率大于C，因此反應(yīng)速率最大的是D，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)藥物學(xué)家最近合成種可治療高血壓的有機(jī)物K，其合成路線如圖所示。

已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；

②G和H按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成I；

③R1CHO+R2CH2CHO。

(1)A的名稱為____________ (用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應(yīng)類型為_______。

(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(3)G和H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：______________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是(　　)

A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D. CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 元素周期表有18個(gè)縱行

B. 形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族

C. 原子序數(shù)等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)

D. 元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于合金的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度

B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)

C.生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵

D.常見的銅合金是青銅和黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4的沸點(diǎn)比N2低

B. N4分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28′

C. N4分子中每個(gè)氮原子都滿足8個(gè)電子

D. 1mol N4中含有9 mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液呈堿性；

②加HCl后，生成無(wú)色、無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論（用“一定有”或“可能有”或“一定沒有”來(lái)描述,說(shuō)明理由。）。

（1）實(shí)驗(yàn)①_____________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)②______________________________；

（3）實(shí)驗(yàn)③____________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)④____________________________；

（5）實(shí)驗(yàn)⑤____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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