Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學式是__________；

(3)C和D簡單離子的半徑大小為____ >_____；(用離子符號表示)

(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式 _____________________________ 。

(5)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中可行的是_________(填序號)；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b. 依據(jù)兩元素在周期表中的位置

c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)

Answer 1

【答案】 Na3N Na+ Al3+ NH3+HNO3 = NH4NO3 b c

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知A為N元素；

B原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，結(jié)合原子序數(shù)大小可知B為O元素；

1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則1molC完全反應(yīng)失去1mol電子，則C為Na元素；

D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；

E的負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S元素，然后結(jié)合元素周期律的知識進行解答。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知A為N元素；

B原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，結(jié)合原子序數(shù)大小可知B為O元素；

1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則1molC完全反應(yīng)失去1mol電子，則C為Na元素；

D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；

E的負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S元素。

(1)E為S元素，其簡單離子S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學式是Na3N；

(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故C和D簡單離子的半徑大小為Na+ > Al3+；

(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，生成硝酸銨，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為NH3+HNO3 = NH4NO3；

(5)a.不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表中的位置等來比較非金屬性，故答案選b c。