Question

12．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 鐵和稀HNO₃反應(yīng)后的溶液pH=1：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B． 碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
• C． 0.01 mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶液的pH=1，則硝酸過量，鐵被氧化成鐵離子；
B．氫氧化鈣過量，氫氧化鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．鐵和稀HNO₃反應(yīng)后的溶液pH=1，說明稀硝酸過量，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．0.01mol•L-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．