7．在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v （H2）═0.45mol/（L•s），則2秒末NH3的濃度為（　　）
A．0.5 mol/LB．0.45 mol/LC．0.6 mol/LD．0.55 mol/L

分析 v （H2）═0.45mol/（L•s），結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NH3），結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：發(fā)生N2+3H2=2NH3，v （H2）═0.45mol/（L•s），由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v（NH3）=0.45mol/（L•s）×$\frac{2}{3}$=0.3mol/（L•s），則2秒末NH3的濃度為0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氨氣的濃度從0增大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
請完成下列填空：
（1）X中官能團的名稱是酯基、溴原子．
（2）F→H的反應類型是消去．
（3）I的結構簡式為；
（4）E不具有的化學性質bd（選填序號）
a．取代反應                   b．消去反應
c．氧化反應                   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應
（5）X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；
（6）F→G的化學方程式：；
（7）寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式任意一種．
a．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子   b．不能發(fā)生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的用途不正確的是（　�。�
選項ABCD
物質
硅
明礬
液氧
過氧化鈉
用途半導體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列反應的離子方程式
（1）84消毒液（NaClO）和濃鹽酸不能混用ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）向碘水中滴加NaSO3溶液I2被還原為I-的反應SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
（3）足量Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（4）漂白粉的制備反應2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
（5）少量的氯氣和溴化亞鐵反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀HNO3反應后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．CO2+H2O?H2CO3D．HCO3-+H2O?CO32-+H3+O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2①②③
3④⑤⑥
（1）表中元素②最簡單氫化物的電子式為，元素③和⑤對應的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（寫化學式，下同），元素②和⑥對應最高價氧化物的水化物酸性較強的是HClO4．
（2）工業(yè)生產單質④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（4）0.2mol的單質⑥與100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作步驟如下①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；③在盛有1g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是U形管里的液體左邊下降，右邊上升．
（3）該實驗的原理是CaO和H2O反應放出熱量使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水（或品紅溶液）在U形管中的位置左低右高．
（4）實驗中發(fā)生的化學反應方程式：CaO+H2O═Ca（OH）
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？否．（填“能”或“否”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案