Question

4．（1）25℃純水中的[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，則此溶液中的[OH^-]=2.0×10^-7mol/L．
（2）常溫下將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2；
（3）實驗室為了配制FeSO₄溶液往往（1）要加入少量稀H₂SO₄，其目的是抑制Fe²⁺水解．

Answer 1

分析 （1）純水顯中性，故c（H⁺）=c（OH^-）；
（2）常溫下，將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH；
（3）Fe²⁺離子在水溶液中水解．

解答 解：（1）純水呈中性，則純水中c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol/L，故答案為：2.0×10^-7；
（2）常溫下氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為：1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，含有H⁺的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
酸堿發(fā)生中和時H⁺和OH^-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H⁺的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，
反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
該混合液的pH=-lg10^-2=2.0，故答案為：2；
（3）Fe²⁺離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二價鐵離子的水解，故答案為：抑制Fe²⁺水解．

點評 本題主要考查溶液pH的有關計算和鹽類水解的應用，題目難度中等，明確酸堿反應的過量分析是解答的關鍵，并應熟悉物質(zhì)的量的計算、pH的計算公式來解答即可，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．