Question

2．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
• B． 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為70%
• C． 反應(yīng)開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1
• D． 為提高X的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加Y的濃度

Answer 1

分析 A．先根據(jù)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化情況判斷反應(yīng)物、生成物及計量數(shù)之比，從而可形成反應(yīng)的化學(xué)方程式；
B．平衡時X的物質(zhì)的量變化為：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，初始物質(zhì)的量為1.0mol，據(jù)此可計算出X的轉(zhuǎn)化率；
C．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出反應(yīng)開始到2min時用Z的平均反應(yīng)速率；
D．增加一種反應(yīng)物濃度，可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n（Y）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n（Z）=0.2mol，其物質(zhì)的量之比分別為0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故A正確；
B．平衡時X的物質(zhì)的量變化為：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故B錯誤；
C．反應(yīng)開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為：v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．適當(dāng)增加Y的濃度，平衡向著正向移動，則有利于提高X的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．