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【題目】下表是時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式

AgCl

HClO

Ksp或Ka

A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．

【答案】B

【解析】

根據表中數據可知：醋酸的酸性大于次氯酸，所以次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以，故A錯誤；

B.緩沖溶液中，故B正確；

C.HClO的電離平衡常數大于，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式應為：，故C錯誤；

D.混合溶液中生成氯化銀需要的，生成需要的，所以氯化銀先沉淀，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬以對苯二酚為原料合成染料G。合成路線如下：

中的含氧官能團名稱為________、________。

的反應類型為________。

的分子式為，寫出E的結構簡式：________。

的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子，能與溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生水解反應，水解產物均有4種不同環(huán)境的氫且水解產物之一是氨基酸。

已知：苯胺易被氧化；,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗敘述正確的是（ ）

A.將過量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中，無明顯現象，但發(fā)生了反應

B.根據密度的不同，用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離

C.用如圖裝置蒸干溶液，可制得無水MnCl2固體

D.冷卻Cu與濃硫酸反應后的液體，向其中加入水以觀察CuSO4溶液的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據要求回答下列問題：

有機物

甲

乙

丙

模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。

(3)丙的摩爾質量為，則用苯制備該物質時的催化劑是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的有機物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個氫原子被氯取代后的一氯代物只有一種，該有機物可能是(　 　)

A.B.

C.(立方烷)D.(環(huán)辛四烯)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.100mL、的HA和HB分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB弱

B.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C.在溶液中由于銨根的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大

D.在一密閉容器中發(fā)生反應，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯堿法，該法是將合成氨工廠生產的NH3及副產品CO2，再與飽和食鹽水反應.

（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現在_______。

（2）碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補充，補充的主要原因是_________，但實際生產中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是______。

（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自_________。那么聯合制堿需補充的二氧化碳可能來自__________。

（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用____。

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