【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+)pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí),c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

【答案】B

【解析】Hg2+pH3—14時(shí),以Hg(OH)2的形式存在,故Hg(NO3)2固體溶于水(pH=7)通常會出現(xiàn)渾濁,故A錯(cuò)誤;海水Cl-的濃度等于0.1mol/L時(shí),pCl=-1gc(Cl-)=1,若Cl-的濃度大于0.1mol/L,pCl為更小查圖可知,Hg2+HgCl42—離子形式存在,故B錯(cuò)誤;0.001moL/L鹽酸中pH=3,pCl=3,查圖可知,Hg2+主要存在形式為HgCl2,溶液為澄清透明,故C正確;Ksp(HgS)= c(S2-)c(Hg2+)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時(shí),c(Hg2+)= Ksp(HgS)/ c(S2-)=1.6×10-52/1×10-5mo/L=1.6×10-47mo/L,D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________

(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是

A. 正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用樹狀分類法對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中,強(qiáng)電解質(zhì)有:________、弱電解質(zhì)有:________,寫出③的水化物的電離方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時(shí),c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(

A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、碳酸鈉、漂白粉

C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機(jī)物,工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為: N2+3H22NH3,2NH3+CO2H2NCONH2+H2O。回答下列問題:

(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑,Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為______,Zn位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是___________。

(3)上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是____________,原因: ___________。

(4)尿素分子中,原子雜化軌道類型有____________,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表亓晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(),則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm,則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為______pm。(

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為_______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是

選項(xiàng)

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

Cl2HCl

飽和食鹽水

洗氣

B

NaBr溶液(NaI

Cl2

洗氣

C

Cl2H2O

堿石灰

洗氣

D

HNO3溶液(H2SO4

BaCl 2溶液

過濾

A.AB.BC.CD.D

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