Question

3．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；②Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-．回答下列問題．
（1）試判斷離子的還原性由強到弱的順序是B（填字母）
A．Br^-、Fe²⁺、I^-B．I^-、Fe²⁺、Br^-C．Br^-、I^-、Fe²⁺D．Fe²⁺、I^-、Br^-
（2）某溶液中含有Br^-、Fe²⁺、I^-，為了氧化I^-而不影響B(tài)r^-和Fe²⁺，選用的氧化劑是FeBr₃為了氧化Fe²⁺，I^-而不影響B(tài)r^-，選用的氧化劑是Br₂．試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物FFeBr₃，理由是氧化性Br₂＞Fe³⁺；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是FeI₂，理由是氧化性Fe³⁺＞I₂．
（3）I₂與Br^-能否發(fā)生反應(yīng)？否，理由是氧化性Br₂＞I₂．

Answer 1

分析 （1）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答；
（2）為了氧化I^-而不影響B(tài)r^-和Fe²⁺，則所加氧化劑的氧化性應(yīng)大于I₂，但小于Br₂，且與Fe²⁺不反應(yīng)；為了氧化Fe²⁺，I^-而不影響B(tài)r^-，則所選試劑的氧化性大于鐵離子、碘單質(zhì)；溴的氧化性大于鐵離子，則鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵；由于鐵離子的氧化性大于碘單質(zhì)，則鐵與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵；
（3）由于溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，則碘單質(zhì)與溴離子不能反應(yīng)．

解答 解：（1）：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，該反應(yīng)中還原劑是I^-，還原產(chǎn)物是亞鐵離子，則還原性I^-＞Fe²⁺，
②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Br^-，則還原性Fe²⁺＞Br^-，
所以還原性強弱順序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故B正確，
故答案為：B；
（2）氧化性Br₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性大小順序是I^-＞Fe²⁺＞Br^-，為了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，可為FeBr₃，并避免引入新雜質(zhì)；
為了氧化Fe²⁺，I^-而不影響B(tài)r^-，選用的氧化劑的氧化性應(yīng)該大于Fe³⁺和I₂，可以選用Br₂作氧化劑；
由于氧化性Br₂＞Fe³⁺，則鐵與溴反應(yīng)生成FeBr₃；由于氧化性Fe³⁺＞I₂，則鐵與碘單質(zhì)反應(yīng)生成FeI₂，
故答案為：FeBr₃；Br₂；FeBr₃；氧化性Br₂＞Fe³⁺；FeI₂；氧化性Fe³⁺＞I₂；
（3）由于氧化性Br₂＞I₂，則I₂與Br^-之間不發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：否；氧化性Br₂＞I₂．

點評 本題考查了氧化性、還原性強弱的比較，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強弱的判斷及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．