Question

3．在密閉容器中，將NO₂加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別是[NO₂]=0.06mol•L^-1，[NO]=0.24mol•L^-1，[O₂]=0.12mol•L^-1．試求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）開始時NO₂的濃度．
（3）NO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
                 2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3    0    0
變化量（mol/L） 0.24 0.24  0.12
平衡量（mol/L） 0.06  0.24  0.12
依據(jù)列式計算結(jié)果分析計算問題．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，
                2NO₂ ?2NO+O₂
起始量（mol/L） 0.3    0    0
變化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L） 0.06  0.24  0.12
（1）依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)k=$\frac{0.12×0.2{4}^{2}}{0.0{6}^{2}}$=7.68；
答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)7.68；
（2）開始時NO₂的濃度=0.3mol/L；
答：開始時NO₂的濃度0.3mol/L；
（3）NO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.24mol/L}{0.3mol/L}$×100%=80%；
答：NO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算方法的應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．