【題目】Q是合成防曬霜的主要成分,某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料,設(shè)計(jì)合成Q的流程如下(部分反應(yīng)條件和試劑未注明):

已知:

I.鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理(R、R1為烴基或其他基團(tuán),X為鹵素原子):

R—X+R1—CH=CH2R1—CH=CH—R+H—X

II.C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子。

III.F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),G的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰且為對(duì)位取代物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_______________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱是____________________;C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為__________________

(3)X是F的同分異構(gòu)體,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:______________________________________________。

(5)下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

c.1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣

d.二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

(6)分離提純中間產(chǎn)物D的操作:先用飽和碳酸鈉溶液除去C和濃硫酸,再用水洗滌,棄去水層,最終通過(guò)__________操作除去C8H17OH,精制得到D。

【答案】 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 2-乙基-1-己醇 ad 蒸餾

【解析】A、B的分子式及的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C可知,ACH3CH=CH2,BCH2=CHCHO,由信息Ⅱ可知,C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子,則C8H17OH,與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,由流程圖可知,F等,因F不能與NaOH溶液反應(yīng),所以F為苯甲醇或苯甲醚,由FG的分子式可知,F與溴發(fā)生取代反應(yīng),又G的核磁共振氫譜中有3組峰且為對(duì)位取代物,說(shuō)明G中有3種位置的H原子,所以G,由信息Ⅰ可知,DG合成Q。

(1)由F、G的化學(xué)式可知,F中苯環(huán)上的H-Br取代,則反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),G;(2)C中含兩種官能團(tuán),羧基和碳碳雙鍵;C8H17OH,與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號(hào)來(lái)命名,其名稱為2-乙基-1-己醇;(3)F為苯甲醚,X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種,X為酚,甲基與酚-OH處于對(duì)位,則X;(4)由信息Ⅰ,DG合成Q,并生成HBr,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為;(5)B為烯醛,C為烯酸,均含碳碳雙鍵,但羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),a.均含碳碳雙鍵,則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色,a正確;b.C中含-COOH,能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,而B不能,b錯(cuò)誤;C.1mol B最多消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,而C消耗22.4L氫氣,c錯(cuò)誤;d.B中含-CHO,C中含-COOH,二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),d正確;答案選ad;(6)D為烯酯,先加飽和碳酸鈉除去剩余的酸,然后利用液態(tài)有機(jī)物的沸點(diǎn)不同,采用蒸餾方法分離出D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,反應(yīng)原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2,測(cè)得n(CH4)(單位:mol)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. T1溫度下,0~20 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2

C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10 min內(nèi),CH4的降解速率T1> T2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯在空氣中燃燒B.甲烷與氯氣混合光照發(fā)生反應(yīng)

C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)

1)裝置的連接順序(從左至右)A→___________________________________

2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

Ⅱ、制備氫化鋁鋰

1947年,Schlesinger、BondFinholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

3)寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。

5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含aV1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是組成細(xì)胞的主要元素及其比例,根據(jù)所示信息回答下列問(wèn)題:

1)構(gòu)成細(xì)胞的主要元素有______________。

2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞總量的______

3)在組成細(xì)胞的元素中,基本元素為____________,其在細(xì)胞鮮重情況下,百分比從多到少依次為______________;在細(xì)胞干重情況下,其占細(xì)胞干重百分比從多到少依次為_____________ 。

4)組成細(xì)胞的元素大多以 _______ 的形式存在,一類是_________,另一類是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置(部分圖中的夾持裝置略去),其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中,有一套裝置存在原理錯(cuò)誤,該活動(dòng)小組是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)“酸浸應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號(hào));為提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答兩點(diǎn))

a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸

(2)實(shí)驗(yàn)室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X(寫名稱)_________。

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。

(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。

(6)測(cè)定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mLBa2+的溶液,取25.00 mL于錐形瓶,加入x mL 濃度為C1 mol/LNa2CrO4溶液(Na2CrO4過(guò)量)充分反應(yīng)后,用濃度為C2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng),消耗鹽酸體積為y mL(鈦元素不干擾測(cè)定過(guò)程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中,只能用排水法不能用排空法收集的是(

A.NOB.NH3C.H2D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案