【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，反應原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)(單位：mol)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示。

下列說法正確的是（ ）

A. T1溫度下，0~20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10 min內(nèi)，CH4的降解速率T1> T2

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學反應速率的計算公式及溫度對反應速率和化學平衡的影響進行分析。

A項： T1溫度0~20 min內(nèi)，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A項錯誤；

B項：在0~20 min內(nèi)，T1溫度n(CH4)減小比T2溫度n(CH4)減小得慢，即T1時反應慢，溫度較低。B項正確；

C項：溫度T1、40min時，反應已達化學平衡。溫度T2＞T1，化學反應更快，在40min之前達到化學平衡，故40min時及以后都是化學平衡，應填的數(shù)據(jù)為0.15。C項錯誤；

D項： 0~10 min內(nèi)，T1時CH4降解0.15mol，T2時CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1< T2。D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)S原子價電子排布式為________，基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。

（2）團簇中，S、C、N的化合價依次為－2、＋2、－3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋數(shù)目之比為________；與鐵形成配位鍵的原子是________。

（3）工業(yè)上主要通過反應SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制備SOCl2（氯化亞砜），上述四種分子中，屬于非極性分子的是________；SCl2分子空間構(gòu)型為________形；SOCl2分子中心原子雜化方式是________。

（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a＝0.5417nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 垃圾分類中可回收物標志：

B. 農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C. 綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖，如圖1，請據(jù)圖回答：

（1）小麥種子細胞中，物質(zhì)A是______________，物質(zhì)E是______________。艾滋病毒中的H徹底水解后可以得到________種產(chǎn)物。

（2）相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是___________。

（3）若a個C物質(zhì)組成b條鏈，組成某種物質(zhì)G，該物質(zhì)G至少含有氧原子的個數(shù)是________。若G是一條含121個氨基酸構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu)，其中含5個甘氨酸（其R基為-H），分別位于26、71、72、99、121位（見下圖）。

肽酶E1專門水解甘氨酸羧基端的肽鍵，肽酶E2專門水解甘氨酸氨基端的肽鍵。肽酶E1完全作用后產(chǎn)生的多肽中，至少有________個羧基。

（4）圖二表示小麥開花數(shù)天后測定的種子中主要物質(zhì)的變化圖，請據(jù)圖回答問題：

①小麥成熟種子中主要的有機營養(yǎng)物質(zhì)是________，檢測可溶性還原糖的試劑是_________，可溶性還原糖的多少可以通過________________來判斷。

②種子成熟時，淀粉的形成與一種磷酸化酶的活性有密切關(guān)系，為了驗證磷酸化酶是否為蛋白質(zhì)，實驗過程中實驗組試管中加入2ml________，對照組試管中加入_______，然后在兩支試管中分別加入等量雙縮脲試劑，如果實驗組試管中同樣出現(xiàn)____________現(xiàn)象，則證明磷酸化酶是蛋白質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：

已知：

I．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：

R—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X

II．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。

III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。

請回答下列問題：

（1）反應⑤的反應類型為_______________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）C中官能團的名稱是____________________；C8H17OH的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)為__________________。

（3）X是F的同分異構(gòu)體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：______________________________________________。

（5）下列有關(guān)B、C的說法正確的是________(填序號)。

a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳

c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(標準狀況)氫氣

d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應

（6）分離提純中間產(chǎn)物D的操作：先用飽和碳酸鈉溶液除去C和濃硫酸，再用水洗滌，棄去水層，最終通過__________操作除去C8H17OH，精制得到D。

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