13．在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．在酸雨試樣中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，說(shuō)明酸雨中一定含SO42-
B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說(shuō)明酸雨中可能含NO3-
C．每隔1 h測(cè)定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說(shuō)明剛落下的酸雨中含SO32-
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明酸雨中一定存在Na+

分析 A．酸雨顯示酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，所以原溶液中可能含有亞硫酸根離子；
B．紅棕色氣體為二氧化氮，應(yīng)該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，導(dǎo)致酸性先增強(qiáng)，最后亞硫酸根離子完全被氧化成硫酸根離子，則溶液的pH不再變化；
D．根據(jù)玻璃杯中含有鈉離子分析．

解答 解：A．在酸雨試樣中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，應(yīng)該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的，則溶液中可能含有NO3-，故B正確；
C．H2SO3被O2氧化生成H2SO4，酸性增強(qiáng)，說(shuō)明酸雨中含有亞硫酸根離子，當(dāng)亞硫酸根離子完全被氧化后，溶液的pH不會(huì)變化，故C正確；
D．玻璃中含有Na+，不能確定酸雨中是否含有Na+，應(yīng)該為鉑絲或鐵絲做該焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及酸雨的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握酸雨的組成、成因及危害，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過(guò)量
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．4g H2B．18mL H2O （4℃時(shí)）C．23g Na+D．6.02×1023個(gè)O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今需配制pH=7.4的磷酸緩沖溶液1000mL，問(wèn)需用0.1mol/L Na2HPO4和0.1mol/L NaH2PO4溶液各多少毫升（H3PO4的Ka2=6.2×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
D．明礬溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化氯被世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)為第四代A1型消毒劑．
（1）硫鐵礦法生產(chǎn)二氧化氯的原理為15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，則每1mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol．
（2）制取二氧化氯也可用電解法．
①用DSA作陽(yáng)極，用石墨作陰極，電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液，電解過(guò)程包含如下反應(yīng)：
陰極反應(yīng)式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
陰極溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
陽(yáng)極反應(yīng)式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
則電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
②近年來(lái)開(kāi)發(fā)的用特殊金屬氧化物作陽(yáng)極電解亞氯酸鈉（NaClO2）溶液制取二氧化氯的裝置如圖1所示．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“減小”）．

（3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖2所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．下列說(shuō)法正確的是bd．
a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
c．使用該漂白劑的最佳pH為1.0
d．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
（4）在常溫下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），測(cè)得平衡時(shí)O2的濃度為0.02mol•L-1，則該反應(yīng)在常溫下的平衡常數(shù)為6.25×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1 NaOH溶液時(shí)，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度結(jié)果偏高
C．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
D．溫度一定時(shí)，向飽和食鹽水中加入固體氯化鈉，則溶液的濃度和質(zhì)量均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．重氫是氫元素的一種重要的核素，它的化合物在生產(chǎn)中有極其重要的應(yīng)用，如重水可用反應(yīng)堆中的減速劑．試回答下列問(wèn)題：
（1）重氫原子核電荷數(shù)為1，中子數(shù)為1．
（2）寫(xiě)出電解重水的化學(xué)方程式2D2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2D2↑+O2↑．
（3）寫(xiě)出重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2DCl=CaCl2+CO2↑+D2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知一元酸（HX）和一元堿（YOH），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若25℃時(shí)，酸（HX）溶液、堿（YOH）溶液的濃變都為0.1mol•L-1，且等體積混合時(shí)得到混合溶液pH=9．
（1）在相同濃度、相同溫度下，HX的電離程度小于（填“大于”“小于”或“等于”）YOH的電離程度．
（2）寫(xiě)出HX與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HX+OH-=H2O+X-．

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