（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量Fe粉，目的是
 
；常加入少量H2SO4，目的是
 
．
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為
 
；NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（3）用離子方程式描述泡沫滅火器的工作原理
 
．
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,pH的簡單計算,鹽類水解的應用
專題：元素及其化合物
分析：（1）亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化，鐵可以和鐵離子之間反應得到亞鐵離子，鐵離子在溶液中水解，使溶液顯示酸性；
（2）酸堿無限稀釋，pH值接近于7，碳酸氫鈉受熱易分解；
（3）鋁離子和碳酸氫根離子雙水解會得到沉淀和氣體．
解答： 解：（1）配制FeSO4溶液時，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化為鐵離子，為了使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe2+被氧化，可以加入金屬鐵，鐵離子在溶液中水解，使溶液顯示酸性，為了反應掉生成的Fe（OH）3，防止Fe2+水解，可以在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸，
故答案為：使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe2+被氧化；反應掉生成的Fe（OH）3，防止Fe2+水解；
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為7；碳酸氫鈉受熱易分解得到Na2CO3，NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；
（3）泡沫滅火器中的硫酸鋁中的鋁離子和碳酸氫鈉中碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解反應得到大量的二氧化碳，用來滅火，即Al3+3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑，故答案為：Al3+3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應用知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
；強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈
 
； 強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
、寫出CH3COONa水解的化學方程式
 
；NH4Cl水解的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

確定以下各項的n值：
（1）飽和一元醇的通式是
 
，醇出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，n的最小值是
 
；醇出現(xiàn)同類異構(gòu)體時，n的最小值是
 
．n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結(jié)果的n值是
 
或
 
．
（2）飽和一元醛的通式為
 
，醛出現(xiàn)穩(wěn)定的同分異構(gòu)體時，n的最小值是
 
；醛出現(xiàn)同類異構(gòu)體時，n的最小值是
 
．
（3）飽和一元脂肪酸的通式為CnH2nO2，羧酸出現(xiàn)同分異構(gòu)體時，n最小值是
 
，羧酸出現(xiàn)同類異構(gòu)體時，n的最小值是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B的化學式
 
，元素B在元素周期表中的位置是
 
（填第幾周期第幾族）．G的電子式為
 
．
（2）B與A反應的離子方程式為
 
．
（3）反應②為取代反應，其進行的條件是
 
，而為了能得到更多的G，氯氣必須
 
．
（4）寫出B與C溶液反應的離子方程式
 
．
（5）反應③的化學方程式為
 
．
（6）用電子式表示M（M是A與Mg反應生成的化合物）
 
．
（7）寫出反應①的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．
請根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色．該反應的離子方程式為
 
．
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色．繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．
寫出上述變化中，有關(guān)反應的離子方程式：
①
 

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
③11H2O2+2SCN-=2
SO
2-
4
+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN-的反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe2+、I-和SCN-的還原性由強到弱的順序為
 
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理．
（5）實驗前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是
 
，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；，③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入
 
（寫化學式）．
（6）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是
 
、
 
．
t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
△
.
 MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
【實驗討論】有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的． 乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、CH3COONa溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子不能在同一溶液中共存的是（　�。�
A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C、NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、澄清石灰水中通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案