精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是

序號

X

Y

Z

W

Al

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

C

CO

CO2

H2CO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

【答案】A

【解析】

①鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，符合轉化關系，故①正確；

②鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，熔融氯化鈉電解生成鈉，故②正確；

③碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸加熱分解為二氧化碳，不能生成碳，不符合轉化關系，故③錯誤；

④鐵與氯氣反應可生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應可得到氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵加熱分解得不到鐵，不符合轉化關系，故④錯誤；

故正確選項為①②。

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），

①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。

②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物、鹵化物以及硫酸鹽均為重要化合物。

（1）氧化鐵為紅棕色粉末，該物質難溶于水，易溶于鹽酸中，請寫出該物質與鹽酸反應的離子方程式______________________________。

（2）鐵在氯氣中劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，將燃燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質量分數(shù)為16.25%，其密度為6.0g· mL-1，則該溶液中氯離子的物質的量濃度為________________；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外，還需要________________；量取該溶液的體積是_______________mL；在配制過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3膠體，請寫出該過程的化學反應方程式_______________________，以下關丁Fe（OH）3膠體的說法中不正確的有_____________（填序號。

A. Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe（OH）3膠體中分散質的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間

C.用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液，用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液

D.取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到黃色的溶液

E.將其裝入U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深

（4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液的導電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是（_______）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。

（2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）

A．N2 B．H2S C．COS D．CO2

（3）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體，同時得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，加入足量鹽酸，沉淀并不溶解，過濾沉淀，充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。

（1）在原溶液中一定存在的離子有_________________________________；一定不存在的離子有_____________________；不能確定是否存在的離子有___________。

（2）為了確定不能確定的離子是否存在，可以采取的方法為__________________________________。

（3）由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案