Question

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有弱酸性
• B． 陽(yáng)離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
• C． 原子半徑：Z＞Y
• D． 元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、4

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，H⁺或OH^-抑制水電離，則W為H元素；X、Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)相同；
元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Y最外層電子數(shù)是a，則四種元素最外層電子數(shù)=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外層電子數(shù)分別是6、3、6，則X、Y、Z分別是O、Al、S元素，
A．Y是Al元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，具有兩性；
B．原子越容易失電子，則其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子較難得電子，陽(yáng)離子的氧化性減弱；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、-2、4．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽(yáng)離子能抑制水的電離，H⁺或OH^-抑制水電離，則W為H元素；X、Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)相同；
元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Y最外層電子數(shù)是a，則四種元素最外層電子數(shù)=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外層電子數(shù)分別是6、3、6，則X、Y、Z分別是O、Al、S元素，
A．Y是Al元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氫氧化鋁具有弱堿性和弱酸性，即具有兩性，故A正確；
B．原子越容易失電子，則其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子較難得電子，陽(yáng)離子的氧化性減弱，失電子能力Al＞H（Y＞W(wǎng)），則陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Y、Z同一周期，且原子序數(shù)Z＞Y，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、-2、4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)及原子結(jié)構(gòu)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意O元素沒(méi)有正化合價(jià)，注意氫氧化鋁的兩性，為易錯(cuò)點(diǎn)．