Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時(shí)，溶液中無HCO₃^-
• B． CO₂通入石灰水中，當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
• C． 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
• D． 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
B．CO₂通入石灰水中，當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C．Na非�；顫�，首先與水反應(yīng)，不能置換出Cu；
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則二者按2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸與水．

解答 解：A．當(dāng)n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，NaHCO₃有剩余，溶液中存在大量HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂通入石灰水中，當(dāng)n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，不能得到澄清溶液，二者按2：1反應(yīng)得到碳酸氫鈣時(shí)，會(huì)得到澄清溶液，故B錯(cuò)誤；
C．Na非�；顫�，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)得到氫氧化銅與硫酸鈉，不能置換出Cu，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則二者按2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸與水，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查與量有關(guān)的反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、離子方程式等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．