10．下列說法正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
C．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
D．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-共有12個(gè)

分析 A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
B．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽離子；
C．白磷的鍵角是60°；
D．根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-共有6個(gè)．

解答 解：A．NCl3中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽離子，如金屬晶體，故B正確；
C．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角是60°，CH4正四面體分子且鍵角為109°28ˊ，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-共有6個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、鍵角的判斷、晶體的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意白磷分子中4個(gè)磷原子位于四面體4個(gè)頂點(diǎn)上，與甲烷的鍵角不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2并探究其化學(xué)性質(zhì)．
I、如圖所示，用濃HNO3和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會(huì)有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時(shí)吸收NO2．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體．由此判斷Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ、利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．下表是化學(xué)探究小組的實(shí)驗(yàn)記錄，據(jù)此回答相關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍(lán)色深藍(lán)色淺綠色暗藍(lán)色
（4）95℃時(shí)，制得的樣品顏色發(fā)暗的可能原因是：含有黑色的氧化銅．
（5）70℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到3.82g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不反應(yīng)），得到3.20g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為2：1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請(qǐng)回答：
（1）WX2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號(hào)回答）．
（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧琓X2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀．
當(dāng)消耗13.50g TX2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知 2mol SO2（g） 氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：

（1）寫出SO2（g） 氧化為SO3（g） 的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為：
SO2+V2O5═SO3+2VO2，
4VO2+O2═2V2O5；
如圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為b（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=0.225mol•L-1•min-1；
②SO2的轉(zhuǎn)化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O2，SO2的轉(zhuǎn)化率，增大（填“增大”、“減少”、“不變”）
SO3的 平衡濃度的取值范圍是：0.9mol/L＜c（SO3）＜1mol/L．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請(qǐng)完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm-3）進(jìn)行稀釋．
②量�。河�10mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，化合物A是其中一種．用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖，據(jù)你所學(xué)知識(shí)，判斷A屬于（　�。�
A．酸類B．醚類C．醛類D．酯類

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同步練習(xí)冊(cè)答案