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15．近年來，科學家研制出一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H+）作溶劑．電池總反應為 C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇在電池的負極上參加反應
B．1 mol C2H5OH被氧化時，有6 mol電子轉移
C．隨著反應的進行，正極附近溶液的酸性減弱
D．電池的正極反應為2H2O+O2+4e- 4OH-

分析 A、在燃料電池中，燃料在負極發(fā)生失電子的反應；
B、根據氧化還原反應中化合價的升降來判斷電子的轉移；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應；
D、正極上是氧氣得電子的還原反應，正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

解答 解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，故A正確；
B、根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應轉移電子數為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故B錯誤；
C、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O，氫離子濃度減小，所以正極附近溶液的酸性減弱，故C正確；
D、正極上是氧氣得電子的還原反應，正極的電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應式的書寫、電子轉移的計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
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5．下列反應是吸熱反應的是（　�。�
A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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6．原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是Cl（填元素符號），第一電離能最小的是Cu（填元素符號）．
（2）C的外圍電子排布式為3s23p5，B核外未成對電子為2．
（3）D元素能形成+1、+2兩種價態(tài)的離子，從其核外電子排布情況分析，較穩(wěn)定的離子是Cu+．

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3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反應．下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應生成HI氣體的熱化學方程式為H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質的量n（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反應速率為0.00225mol•L-1•min-1；
反應到達40min時，剩余HI 的物質的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH

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20．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量

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7．有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu是原電池的負極
B．電流由Cu電極流出
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D．鋁片上的電極反應式為：Al-3e-═Al3+

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4．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數：c＞bB．離子半徑：X+＞Z-C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W（OH）3

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5．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
XY
W
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y 的氧化性比W的氧化性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和水反應
D．Z與Q形成的化合物一定是離子化合物

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