Question

20．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

Answer 1

分析 A、中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，形成化學(xué)鍵過(guò)程是放熱過(guò)程；
C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量；
D、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故B錯(cuò)誤；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識(shí)，主要是反應(yīng)的能量守恒的應(yīng)用，形成化學(xué)鍵是放熱反應(yīng)，燃燒熱、中和熱的概念應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．