Question

9．標準狀況下有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl  ③13.6g  H₂S  ④0.2mol  NH₃，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�

• A． 密度  ①＜④＜③＜②
• B． 氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①
• C． 質(zhì)量 ④＜①＜③＜②
• D． 體積④＜①＜③＜②

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算6.72LCH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算13.6gH₂S的物質(zhì)的量．
A．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B．根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質(zhì)含有的H原子物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量越大，含有原子數(shù)目越大；
C．根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質(zhì)量進行判斷；
D．相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：①6.72LCH₄的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³個HCl的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，③13.6gH₂S的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2molNH₃．
A．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故A正確；
B．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故B錯誤；
C．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；
D．根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量的基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．