【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌
B. 操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2
C. 沉淀主要成分為Mg(OH)2
D. 氣體及濾液可用于制備純堿
【答案】C
【解析】
A、操作X是提取海水中的氯化鈉，可采用蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌的方法提純，故A正確；B、在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進(jìn)一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。因此操作y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2，故B正確；C、苦鹵中含有鎂離子，與純堿中的碳酸根結(jié)合生成碳酸鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鎂沉淀加熱產(chǎn)生二氧化碳，因此氣體及濾液可用于制備純堿，故D正確；故選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是
A. 洗氣或干燥裝置：瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣
B. 用于收集不溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣
C. H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
D. 提供少量CO：瓶?jī)?nèi)充滿CO，b管口接自來(lái)水龍頭
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無(wú)色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V (已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. x＝2.24 B. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象
C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量 D. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有_____mol。
(2)將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SiO2所占體積約為22.4L
B. 相同質(zhì)量的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子
C. 常溫下，11.2L CO2含有分子數(shù)為0.5NA
D. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子的數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。
（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱，配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________P-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com