分析 先根據(jù)題目中的信息,判斷酸性順序:第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度,得到
H2B>HB-、H3C>H2C->HC2-,它們之間能發(fā)生下列反應,得到
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
即HA>H2C-,同時,即使HA過量,也只能生成H2C-,而不是H3C,說明HA<H3C,
②H2B(少量)+2A-=2HA+B2-
即H2B>HA,同時,由于H2B很少,并生成B2-,即說明H2B將2個H+都給了A-,即HB-也能將H+給A-,
即說明H2B>HB->HA
③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
即H2B>H3C,但是生成HB-,即說明HB-不能將H+提供,即HB-<H3C,即H2B>H3C>HB-
綜合,得到H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-
然后利用這個順序進行判斷.
解答 解:(1)根據(jù)題目中的信息,判斷酸性順序:第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度,得到
H2B>HB-H3C>H2C->HC2-它們之間能發(fā)生下列反應,
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-,即HA>H2C-,同時,即使HA過量,也只能生成H2C-,而不是H3C,說明HA<H3C,
②H2B(少量)+2A-=2HA+B2-,即H2B>HA,同時,由于H2B很少,并生成B2-,即說明H2B將2個H+都給了A-,即HB-也能將H+給A-,
即說明H2B>HB->HA,
③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C,即H2B>H3C,但是生成HB-,即說明HB-不能將H+提供,即HB-<H3C,即H2B>H3C>HB-,
綜合信息得到H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-,所以最強的酸為H2B,故答案為:H2B;
(2)由以上酸性強弱順序知:物質(zhì)的酸性越強,其對應酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱,反之越強,所以最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-,最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-.
故答案為:C3-;HB-;
(3)根據(jù)H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-,以及強酸制弱酸的原則,故離子方程式為:A、H3C+A-=HA+H2C-;B、HB-+A-=HA+B2-;C、H3C+B2-=HB-+H2C-
故答案為:BC;
(4)①H3C與過量OH-能夠完全中和,生成C3-和H2O,離子方程式為H3C+3OH-(過量)═C3-+3H2O,故答案為:C3-+3H2O;
②根據(jù)H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-,過量HA與C3-反應生成H2C-與2A-,反應的離子方程式為2HA(過量)+C3-═H2C-+2A-,故答案為:H2C-+2A-.
點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題,題目較難,做題時注意把握“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②⑤ | C. | ③④ | D. | ③⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BeCl2水溶液導電性很強,故BeCl2是離子化合物 | |
B. | Na2BeO2溶液PH>7,將其蒸干灼燒后得到固體BeO | |
C. | 向Na2BeO2溶液中加入過量鹽酸制備Be(OH)2 | |
D. | Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式為:Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023 | |
B. | 1L lmol.L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
C. | 標準狀況下,11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023 | |
D. | 0.5mol.L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合價 | -2 | -3 | -4 | -2 |
A. | 元素非金屬性:甲<乙 | B. | 含氧酸的酸性:乙<丁 | ||
C. | 氫化物的沸點:甲>丁 | D. | 丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 核黃素晶體屬于離子晶體 | B. | 核黃素能發(fā)生銀鏡反應 | ||
C. | 核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 | D. | 核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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