【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，則M是H元素，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置各種X是N元素，Z是Si元素，W是Cl元素，據(jù)此分析解答。

綜上所述可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素，M是H元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，M原子核外只有1層，X、Y核外有2個(gè)電子層；Z、W核外有3個(gè)電子層，所以原子半徑Z＞X＞Y＞M，A正確；

B. X、Y、Z、W分別是N、O、Si、Cl，M是H，這些元素與H形成的18電子的分子分別是N2H4、H2O2、SiH4、HCl，B正確；

C.X、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而NH3H2O顯堿性，C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，由于元素的非金屬性Y>X，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應(yīng)CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應(yīng)②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)沒有應(yīng)用價(jià)值。

D. 反應(yīng)③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

B. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>X>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與 Fe 反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 屬于同分異構(gòu)體

B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

C. C60與14C互為同素異形體

D. 乙酸與硬脂酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①鋁 ②Cl2 ③稀H2SO4 ④SO2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CaCO3 ⑧Ba(OH)2 ⑨乙醇 ⑩NaCl溶液

屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后能導(dǎo)電且是非電解質(zhì)的是____（用序號(hào)填寫）。

（2）Al2(SO4)3的電離方程式為_____，Ba(OH)2的電離方程式為____。

（3）①和③反應(yīng)的離子方程式為____，④和⑧反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)住Ｄ壳坝幸环N治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E；

（2）裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________；

（3）裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。

（5）裝置C的主要作用是_____________________；

（6）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）______________。

（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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