【題目】某溫度下,在2L容器中,3種物質(zhì)進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②在t1 min時,該反應(yīng)達到了_________狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________。
A. X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B. X、Y的反應(yīng)速率比為2:3
C. 生成3mol Y的同時生成1mol Z D. 生成1mol Z的同時生成2mol X
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為____________;
②在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________。
【答案】2X3Y+Z 平衡 D 36.8kJ molL-1min-1
【解析】
(1)①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析書寫方程式;②化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,據(jù)此分析判斷;
(2)①根據(jù)NH3分解的物質(zhì)的量,結(jié)合反應(yīng)熱計算至t1min時,該反應(yīng)吸收的熱量;②根據(jù)c=計算反應(yīng)速率。
(1)①由圖象可以看出,反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,一段時間后物質(zhì)的量不再變化,說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.8mol∶1.2mol∶0.4mol=2∶3∶1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z,故答案為:2X3Y+Z;
②在t1min時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,說明達到平衡狀態(tài);A.由方程式可以看出,達到平衡時X、Y、Z的反應(yīng)速率不相等,X、Y、Z的反應(yīng)速率相等,說明不是平衡狀態(tài),故A錯誤;B.無論是否達到平衡狀態(tài),X、Y的反應(yīng)速率比都為2∶3,故B錯誤;C.無論是否達到平衡狀態(tài),生成3molY的同時一定生成1molZ,故C錯誤;D.生成1molZ的同時生成2molX,說明正、逆反應(yīng)速率相等,說明達到平衡狀態(tài),故D正確;故答案為:平衡;D;
(2)①t1min時,消耗NH3的物質(zhì)的量為0.8mol,則吸收的能量為:0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ,故答案為:36.8kJ;
②H2的反應(yīng)曲線為Y,則在此t1min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)==molL-1min-1,故答案為:molL-1min-1。
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽,簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體,可溶于水,難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題:
Ⅰ. FAS的制取。流程如下:
(1)步驟①加熱的目的是_________________________。
(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是(用離子方程式表示): ______________。
Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:
實驗步驟:①稱取FAS樣品a g,加水溶解后,將溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH濃溶液,充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出),蒸氨結(jié)束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸,滴定終點時消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(3)儀器X的名稱______________;N2的電子式為______________。
(4)步驟③蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________;NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。
Ⅲ. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液,進行如下方案實驗:
(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二: 待測液 固體n g ;則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。
(7)方案一、二實驗操作均正確,卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的,其可能的原因是_______________;為驗證該猜測正確,設(shè)計后續(xù)實驗操作為_________________,現(xiàn)象為______________。
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【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組探究實驗室中制備 Cl2 的過程,為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。
(1)用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制Cl2 的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(2)①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____,作用是_____,現(xiàn)象是_____。
②裝置 D 和E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________。
③裝置 F 的作用是_____。
④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金屬性最強的元素是__________;(用元素符號回答,下同)
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是__________;
(3)④、⑤、⑥、⑦中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為是__________;
(4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其對應(yīng)的元素符號是__________;
(5)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強的是__________;
(6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強的是__________;屬于兩性氫氧化物的是__________。
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【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32-和SO42-,一定不存在 Fe3+
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【題目】某無色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化;實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有______________,可能存在的離子有_____________________,一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。
(3)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________,B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,____________________;
④____________________,____________________。
(3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E__________,原因是__________。
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑:辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
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