【題目】某�；瘜W實驗興趣小組探究實驗室中制備 Cl2 的過程，為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制Cl2 的化學反應(yīng)方程式_____。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____，作用是_____，現(xiàn)象是_____。

②裝置 D 和E 中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________。

③裝置 F 的作用是_____。

④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 無水硫酸銅 檢驗水的存在 硫酸銅吸水變成藍色的膽礬 氯氣的漂白是靠次氯酸實現(xiàn)的，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，這說明氯氣是沒有漂白性的，次氯酸才具有漂白性 由于G是用來檢驗氯化氫的，而氯氣也能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以在通入硝酸銀溶液之前要先除去氯氣，利用氯氣易溶于有機溶劑中，除去氯氣 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

（1）用濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2的化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①無水硫酸銅常用來檢驗水的存在，因為硫酸銅吸水即變成藍色的膽礬；

②氯氣的漂白是靠次氯酸實現(xiàn)的，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，這說明氯氣是沒有漂白性的，次氯酸才具有漂白性；

③由于G是用來檢驗氯化氫的，而氯氣也能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以在通入硝酸銀溶液之前要先除去氯氣，利用氯氣易溶于有機溶劑中，除去氯氣；

④氯化氫溶于水和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1) NaN3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2 和 Na，N2 的電子式為___________________。

(2) Fe2O3是主氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____________ (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3) KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化學鍵的類型為_____________________，K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

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【題目】如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請完成下列問題：

（1）電源A上的a為________極；

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為______________________________；

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為___________________，電鍍槽中放的電鍍液可以是________或________（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2

B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放

D. 硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：

A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極

B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C．“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定

C.1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為

D.反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中，3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)①該反應(yīng)的化學方程式是________。

②在t1 min時，該反應(yīng)達到了_________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________。

A. X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B. X、Y的反應(yīng)速率比為2:3

C. 生成3mol Y的同時生成1mol Z D. 生成1mol Z的同時生成2mol X

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為____________；

②在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fritz Haber在合成氨領(lǐng)域的貢獻距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因為__________________。

(3)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學鍵類型有______________。

(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)g·cm－3。

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