【題目】下圖是元素周期表的一部分,AB、CDEX 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 A、B、CD、E、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí),D __________(寫化學(xué)式)。

當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí),X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式__________。

2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學(xué)式), X_______(寫化學(xué)式)。

【答案】13NO2+H2O = 2HNO3+NO 1 : 2 ① NaHCO3

②Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O2Na、Na2O2NaH ;AlCl3Al(NO3)3

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類,H元素,Na元素,Al元素,C元素,N元素,O元素,Cl元素。

1)若E為氧化物,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知,ANO2,B為硝酸,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O = 2HNO3+NO,該反應(yīng)中氧化劑是NO2,還原劑是NO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),有+4價(jià)升高到+5價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),則氧化劑與化合價(jià)的物質(zhì)的量之比為12。

①X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子,則CCO2,X為碳酸鈉,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則D NaHCO3。

②X為金屬單質(zhì)時(shí),由轉(zhuǎn)化圖可知,應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,XB的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O;檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液,KSCN的電子式為。

2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類,若E為單質(zhì)氣體,則E為氫氣或氧氣,ANaNa2O2、NaH等,BNaOH,D為白色沉淀,DAl(OH)3,由,可以推知X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,所以XAlCl3Al(NO3)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 ( )

A. “白雪牌漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失,沒有最白,只有更白

B. CO有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收CO,防止煤氣中毒

C. 氯化鈣具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護(hù)路面

D. 氯元素有毒,禁止放入口中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。

①以尿素為原料一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 填序號(hào)。

a從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V(正)(CO2 b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V(逆)(CO2)(填“”、“=”或“”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素R有如下反應(yīng):RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列說法正確的是

A元素R位于周期表中第A

BRO3-中的R只能被還原

CR2在常溫常壓下一定是氣體

D.每反應(yīng)消耗1 mol RO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH5,則c(Fe3+)為:____________mol·L1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有:_______________。

FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。

④已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________

⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的Ha的關(guān)系為H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

由圖A可判斷T1 ________T2,該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”“=”)。

反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中:還原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,下列說法正確的是

Aa點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2部分工藝流程如圖所示

(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)酸溶時(shí)反應(yīng)溫度不超過70,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為

(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時(shí)產(chǎn)生NO2O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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