Question

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

1.0 L模擬海水?(25.0 ℃ pH＝8.3)         

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl－	HCO
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；

實驗過程中，假設溶液體積不變。

Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

下列說法正確的是(　　)

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

Answer 1

答案　A

解析　由于HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O反應存在，且Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，又可求得c(CO)·c(Ca2＋)＝1.0×10－3×1.1×10－2>Ksp(CaCO3)，因此X為CaCO3，A正確；Ca2＋反應完后剩余濃度大于1.0×10－5 mol·L－1，則濾液M中存在Mg2＋、Ca2＋，B不正確；pH＝11.0時可求得c(OH－)＝10－3 mol·L－1，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝ mol·L－1<1.0×10－5 mol·L－1，因此N中只存在Ca2＋不存在Mg2＋，C不正確；加入4.2 g NaOH固體時沉淀物應是Mg(OH)2，D錯誤。