19．某烴的相對分子質(zhì)量為56．
（1）該烴的分子式為C4H8．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
（3）上述（2）中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有2種．
（4）上述（2）中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有4種．

分析 某烴的相對分子質(zhì)量為56，用商余法$\frac{56}{14}$=4，正好除盡，所以該烴為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，如可使酸性高錳酸鉀褪色，則為烯烴，可為CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、等，以此解答該題．

解答 解：（1）$\frac{56}{14}$=4，正好除盡，所以該烴為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為：C4H8，故答案為：C4H8；
（2）能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)為烯烴，可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、，
故答案為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、；
（3）加成反應(yīng)特點(diǎn)為雙鍵中一個(gè)鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳架不變，故1-丁烯和2-丁烯加氫后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氫后得到異丁烷，
故答案為：2；
（4）1-丁烯和溴化氫加成可得到1-氯丁烷和2-氯丁烷，2-丁烯和溴化氫加成得到2-氯丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氫加成得到2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷，共4種，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握烯烴的性質(zhì)及同分異構(gòu)體書寫．掌握加成反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．濃度均為c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{4}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
④為測定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，K、H是化合物，它們有如下反應(yīng)（式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)和反應(yīng)條件略）
①X+K→H+Y
②X+Z→H
③Y+Z→K
（1）若X和Y的組成元素不是同一主族，請寫出符合①式的三個(gè)不同的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cl2+H2S=S+2HCl（三個(gè)式子中的三種X和三種Y，分別由不同族的元素組成），
（2）今有淡黃色化合物W，它跟化合物K或CO2反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y．符合化學(xué)方程式①、②、③的單質(zhì)X是F2，單質(zhì)Y是O2，單質(zhì)Z是H2化合物W是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）酸雨（或光化學(xué)煙霧）；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+．
（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
B．等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強(qiáng)
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強(qiáng)
C．工業(yè)上鎂鋁單質(zhì)都是電解對應(yīng)熔融的氯化物得到的
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的．下面是分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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同步練習(xí)冊答案