【題目】如圖是有機物R 的結構簡式,它可用于生產 S﹣誘抗素,下列關于R 的說法正確的是

A.R 結構中含手性碳原子數(shù)多于 1

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機產物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應,并能與鹽酸反應生成有機鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應,最多消耗 4 mol NaOH 5 mol Br2

【答案】C

【解析】

AR分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子,故R分子中只含有1個手性碳原子,A錯誤;

BR在酸性條件下水解生成三有機物,B錯誤;

C.酚羥基可以發(fā)生氧化反應,羥基、氨基、羧基、肽鍵和酯基都能發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應,氨基和羧基、羧基和羥基能發(fā)生縮聚反應,氨基和鹽酸反應生成有機鹽,C正確;

D.羧基、肽鍵水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、酚羥基都能和NaOH反應,碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應,苯環(huán)上酚羥基鄰、對位H原子能和溴發(fā)生取代反應,所以1molR與足量NaOH溶液反應最多消耗5molNaOH,和溴水反應最多消耗5mol溴, D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:

1)某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究,若HNO3只被還原成NO,則:

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式:__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式:__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,則生成的Fe3Fe2的物質的量之比為__。上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,最終得到的固體質量為__g。

2)飲用水中NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2

②上述反應中,還原劑與還原產物的物質的量之比是__,反應中轉移電子0.3mol,生成__mL(標準狀況下)N2

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O;

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O;

28g鐵的物質的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應,設生成的Fe3Fe2的物質的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質的量為(1.63x2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2y0.3,則生成的Fe3Fe2的物質的量之比為23;上述反應結束后,向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質的量為0.5mol×0.25mol,質量為40g;

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2;

②上述反應中,還原劑是Al,還原產物是N2,其物質的量之比為103;由方程式可知,生成3molN2時轉移電子30mol,所以反應中轉移電子0.3mol,生成N2的體積(標準狀況下)×22.4L·mol10.672L672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應時,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉化為還原產物,這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應,HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量;③電荷守恒法:HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)有:c(NO3)c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時,由于溶液中NO3H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應,因此此類題目應用離子方程式來計算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應的金屬或H+NO3進行相關計算,且溶液中要符合電荷守恒。

型】
束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題:

1)寫出N2的一種用途:___。

2HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl的在,則C的化學式為___。

3)實驗室制取物質B的化學方程式為____。

4NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。

5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象:有白煙生成XY ZW

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化的原理為:2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol1,如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是(  )

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為:O24H4e=2H2O

C.電路中每流過4 mol電子,電池會產生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應時,2 mol H經(jīng)質子交換膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1___kJmol-1,該反應自發(fā)進行的條件為___

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO2.2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。

3)若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)

A.容器內壓強保持不變 B2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示,則10minH2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下:

+CH3OH+H2O

藥品

相對分子質量

熔點/

沸點/

溶解性

密度(gcm-3

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶,易溶于有機溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水,易溶于有機劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水,易溶于有機溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結合形成復合物;

實驗步驟:

①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;

②在分水器中預先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;

③當 ,停止加熱;

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;

⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:

1A裝置的名稱是_____。

2)請將步驟③填完整____。

3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種)。

4)下列說法正確的是______

A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑,產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾

5)實驗結束收集分水器分離出的水,并測得質量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置及操作均正確的是(

A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉,盛放碳酸鈉,可對比二者的熱穩(wěn)定性

B.裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣

C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體

D.裝置Ⅳ用于制備氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品(含)中的質量分數(shù),下列說法正確的是(

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈,再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時,ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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