【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測定氧化鐵樣品(含)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列說法正確的是(

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈,再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

【答案】D

【解析】

A.實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱,不可用裝置①,故A錯誤;

B.實驗開始時先打開彈簧夾,讓氫氣趕走裝置中的空氣,再點燃④處酒精燈,否則引起爆炸,故B錯誤;

C.裝置⑥的作用是吸收空氣中的水蒸氣,④中生成的水蒸氣由⑤吸收,故C錯誤;

D.制取氫氣時,鹽酸具有揮發(fā)性,會隨著氫氣一起逸出,故②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣,故D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新藥H的一種合成路線如圖:

已知:A能使溴水褪色,R遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(1)R的名稱是____________________G中所含官能團(tuán)名稱是______________

(2)CD的反應(yīng)條件和試劑是____________;EF的反應(yīng)類型是___________

(3)能檢驗H含酯基的儀器名稱是_________AB的原子利用率為___________。

(4)寫出DE的化學(xué)方程式:____________

(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①屬于苯的衍生物;

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由乙烯、乙酸為原料制備的合成路線__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是有機(jī)物R 的結(jié)構(gòu)簡式,它可用于生產(chǎn) S﹣誘抗素,下列關(guān)于R 的說法正確的是

A.R 結(jié)構(gòu)中含手性碳原子數(shù)多于 1

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物

C.R 可以發(fā)生氧化、取代、加聚、縮聚反應(yīng),并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應(yīng),最多消耗 4 mol NaOH 5 mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:

1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。

3)“回收S”過程中溫度控制在5060℃之間,不宜過高的原因是___

4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。

6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2],含有Al2O3Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下,關(guān)于該流程說法錯誤的是(

A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2

B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去

C.Na2CrO4Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為:2H+2CrO42Cr2O72+H2O

D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本,為完全除去AlO2,發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1=k1·c2(NO), v1=k1·c(N2O2) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2=k2·c(N2O2)·c(O2) v2=k2·c2(NO2) ΔH2<0

反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

請回答下列問題:

1)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH__0(填“>”、“<”或“=”)。

2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=)。

3)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1、k1k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___

4T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___;T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

5)對于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若降低溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”);對于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若在恒溫恒容條件下,追加NO2,再次達(dá)平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

6)對于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1),若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測得壓強(qiáng)為P2,P1P2 = 58,則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。(精確到小數(shù)點后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )

A. 平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K

B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

B

室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

KspBaSO4)<KspCaSO4

C

室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO3結(jié)合H的能力比
SO32–的強(qiáng)

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同步練習(xí)冊答案