Question

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說法正確的是（　�。�

X			Y
	Z	W
M

• A． X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價(jià)鍵
• B． 元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡(jiǎn)單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
• C． M的氫化物的沸點(diǎn)高于X的，化合物M₂O₃有氧化性和還原性
• D． 有“海洋元素”美譽(yù)的元素與M同周期與W同主族

Answer 1

分析 五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，則X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素，第三周期中S元素的氫化物硫化氫能夠與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以Z為S，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，W為Cl、Y為Ne、X為N、M為As元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，則X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素，第三周期中S元素的氫化物硫化氫能夠與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以Z為S，結(jié)合各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，W為Cl、Y為Ne、X為N、M為As元素，
A．Y為Ne，其單質(zhì)為單原子分子，不存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W＞Z，則元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸性大小W＞Z；Z為S、W為Cl，氯離子、硫離子具有相同電子層，氯離子的核電荷數(shù)較大，其離子半徑較小，故B錯(cuò)誤；
C．X為N，其氫化物氨氣分子中含有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于AsH₃，故C錯(cuò)誤；
D．Br是“海洋元素”美譽(yù)的元素，Br元素位于第四周期ⅤⅡA族，與As位于同一周期，與Cl位于同一主族，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．