18．具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的是（　�。�
A．門捷列夫（俄國）B．依馬林（俄國）
C．別洛索夫（俄國）D．馬爾柯夫尼可夫（俄國）

分析 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出具有真正意義上的元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，
故選A．

點評 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時注意知識的積累，回顧歷史，面向未來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質(zhì)含量不變         ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變
③某物質(zhì)濃度不變         ④恒容壓強不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑥體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.15mol/L•min，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②若向達平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強不變，則逆反應(yīng)的速率減小，容器中CO2的體積分數(shù)不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對達平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　　）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
A．1 種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是BCD
A．電流有鋅片流向銅片　　　  B．銅片是正極，鋅片是負極
C．燒杯中溶液的H+濃度減小
D．純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢
（2）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積為2.24L．
（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525
實驗2554025
實驗355V20
表中V2=40mL，該實驗的目的是實驗?zāi)康氖翘骄繙囟�、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．NaCl+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）D．CuO+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的方法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱B．碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過量Fe粉充分攪拌，然后過濾D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：abdc（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價鍵
B．元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽的元素與M同周期與W同主族

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