19．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　　）
A．向CuCl2溶液中加入鐵粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉

分析 A．鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；
B．氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；
C．單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中再加入少量氯水氧化氯化亞鐵為氯化鐵；
D．Fe（OH）3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入過(guò)量鐵粉生成氯化亞鐵．

解答 解：A．鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，溶液中無(wú)鐵離子，滴入KSCN溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；
B．氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，溶液中無(wú)鐵離子，滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中再加入少量氯水氧化氯化亞鐵為氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故C正確；
D．Fe（OH）3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入過(guò)量鐵粉生成氯化亞鐵，溶液中無(wú)鐵離子，滴入KSCN溶液不顯紅色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　　）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
A．1 種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的方法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱B．碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過(guò)量Fe粉充分?jǐn)嚢�，然后過(guò)濾D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：abdc（填編號(hào)）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)谙♂屵^(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．從人類(lèi)利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（　　）
A．金屬的導(dǎo)電性B．金屬的延展性
C．地殼中金屬元素的含量D．金屬冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式C2H6O
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng)②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應(yīng)③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點(diǎn)：都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點(diǎn)：乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．成都七中文藝青年小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高溫度．其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關(guān)系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)中都含有非極性共價(jià)鍵
B．元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸性大小W＞Z，簡(jiǎn)單離子半徑大小 關(guān)系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點(diǎn)高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽(yù)的元素與M同周期與W同主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍(lán)色溶液Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中，硫元素被氧化
B．上述反應(yīng)中，Y為氮?dú)?/td>
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應(yīng)，必轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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